ГДЗ по химии 11 Класс класс Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. упражнение - §39. Сера, задание 10

Количественное определение меди(II) методом йодометрии:
1. В колбу для титрования помещают анализируемый раствор, содержащий ионы ${\mathrm{Cu}}^{2+}$.

2. Подкисляют раствор слабой кислотой, чтобы избежать окисления иодида кислородом воздуха.

3. Добавляют избыток иодида калия ($\mathrm{KI}$) в раствор. Протекает реакция: $2{\mathrm{Cu}}^{2+} + 4{\mathrm{I}}^{-} \to 2\mathrm{CuI} + {\mathrm{I}}_2$

Образующийся иод окрашивает раствор в желто-коричневый цвет.

4. Титруют раствор тиосульфатом натрия (${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{S}}_2{\mathrm{O}}_3$) до бледно-желтого цвета. Добавляют индикатор — крахмал (появляется синее окрашивание). Продолжают титрование до обесцвечивания раствора. Реакция:

${\mathrm{I}}_2 + 2{\mathrm{S}}_2{{\mathrm{O}}_3}^{2—} \to 2{\mathrm{I}}^{—} + {\mathrm{S}}_4{{\mathrm{O}}_6}^{2—} ( \mathrm{тетратионат} )$
​
5. По объему израсходованного тиосульфата рассчитывают количество меди.

Преимущества:
1. реакция с иодом стехиометрична и протекает быстро.
2. тиосульфат натрия дешев и прост в применении.
3. позволяет определять малые количества иода.
4. применяется для определения многих окислителей 

Недостатки:
1. В сильнокислой среде разлагается тиосульфат натрия.
2. Требует работы в инертной атмосфере при длительных анализах.
3. Требует стабилизации из-за неустойчивости раствора.