ГДЗ по химии 11 Класс класс Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. упражнение - §54. Алюминий, задание 16

Объясните, как возникло название «квасцы». Приведите формулы алюмокалиевых, железоаммонийных, хромокалиевых квасцов. Для каждого из веществ напишите уравнение электролитической диссоциации и охарактеризуйте области применения.

Алюмокалиевые квасцы $\mathrm{KAl}{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_2 ·12{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Уравнение электролитической диссоциации: $\mathrm{KAl}{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_2 \to {\mathrm{K}}^{+}+{\mathrm{Al}}^{3+}+2{{\mathrm{SO}}_4}^{2—}$

Области применения: противовоспалительное средство в медицине, консервант и стабилизатор в пищевой промышленности, огнетушащие составы и средства против пожаров.

Железоаммонийные квасцы ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_2·12{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Уравнение электролитической диссоциации: ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_2\to {{\mathrm{NH}}_4}^{+}+{\mathrm{Fe}}^{3+}+2{{\mathrm{SO}}_4}^{2—}$ 
Области применения: в фотографии как протравочный агент, сырье для производства чернил и красок.

Хромокалиевые квасцы $\mathrm{KCr}{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_2 · 12{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Уравнение электролитической диссоциации: $\mathrm{KCr}{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_2 \to {\mathrm{K}}^{+}+{\mathrm{Cr}}^{3+}+2{{\mathrm{SO}}_4}^{2—}$

Области применения: окраска ткани и придание ей прочности, компонент дубильных растворов в кожевенном деле, изготовление светочувствительных слоев, химическое сырье для лабораторий и производственных нужд.