Главная/ 11 Класс/ Химия/ Химия. 11 класс. Углублённый уровень/ 11 стр. 149

ГДЗ по химии 11 Класс класс А. Н. Лёвкин, И. Г. Остроумов, О. С. Габриелян, С. А. Сладков упражнение - 11 стр. 149

1...251252253...694

11 стр. 149

Условие

Для реакции гидролиза бромистого этила найдены значения констант скоростей при температурах $298$ и $328 К$ , равные соответственно $5, 06 \cdot 10^{— 8} и 2, 00 \cdot 10^{— 6}$ . Вычислите энергию активации реакции. Исходя из предположения, что правило Вант-Гоффа в данном интервале температур выполняется, рассчитайте температурный коэффициент.

Решение #1

Найдем температурный коэффициент:

$\frac{ϑ_{2}}{ϑ_{1}} = \frac{k_{2}}{k_{1}} = γ^{\frac{T_{2} — T_{1}}{10}} γ^{\frac{T_{2} — T_{1}}{10}} = \frac{k_{2}}{k_{1}} γ^{\frac{328 — 298}{10}} = \frac{2 \cdot 10^{— 6}}{5, 06 \cdot 10^{— 8}} γ^{3} = 39, 53 γ = 3, 4$

Для расчета энергии активации используем уравнение Аррениуса в логарифмической форме:

$Ea = — R \frac{\ln (\frac{k_{1}}{k_{2}})}{\frac{1}{T_{1}} — \frac{1}{T_{2}}} = — 8, 31 \frac{Дж}{моль \cdot К} \cdot \frac{\ln (\frac{5, 06 \cdot 10^{— 8}}{2 \cdot 10^{— 6}})}{\frac{1}{298} — \frac{1}{328}} = — 8, 31 \frac{Дж}{моль \cdot К} \cdot \frac{\ln 0, 02535}{0, 000307} = 99611, 7 \frac{Дж}{моль} = 99, 6 кДж / моль$

Сообщить об ошибке

1...251252253...694