ГДЗ по химии 11 Класс класс А. Н. Лёвкин, И. Г. Остроумов, О. С. Габриелян, С. А. Сладков упражнение - 4 стр. 234

Катод свинцового аккумулятора изготовлен из свинца, а анод — из пористой массы оксида свинца($\mathrm{IV}$), смешанной с сульфатом свинца($\mathrm{II}$). Электролитом служит раствор серной кислоты. При замыкании внешней электрической цепи (разряд аккумулятора) на его электродах идут процессы восстановления свинца ${\mathrm{Pb}}^{+4}$ и окисления свинца ${\mathrm{Pb}}^0$, а концентрация кислоты в электролите снижается:

катод $(–) {\mathrm{Pb}}^0 + {\mathrm{SO}}_4^{2—} – 2\mathrm{ē} \to {\mathrm{Pb}}^{+2}{\mathrm{SO}}_4 + 2{\mathrm{H}}^{+}$ окисление

анод $(+) {\mathrm{Pb}}^{+4}{\mathrm{O}}_2 + 4{\mathrm{H}}^{+} + {{\mathrm{SO}}_4}^{2—} + 2\mathrm{ē} \to {\mathrm{Pb}}^{+2}{\mathrm{SO}}_4 + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ восстановление

Суммарная окислительно-восстановительная реакция: $\mathrm{Pb} + {\mathrm{PbO}}_2 + 2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 \to 2{\mathrm{PbSO}}_4 + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$