ГДЗ по химии 9 класс Дроздов А.А., Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Лунин В.В. упражнение - 12 стр. 55

12 стр. 55

Условие

Сколько граммов сульфида меди(II) образуется в виде осадка при пропускании сероводорода через 200 г 16%-го раствора сульфата меди(II)?

Решение #1

Запишем уравнение реакции:

$C u S O_{4} + H_{2} S \to C u S + H_{2} S O_{4}$

Массовая доля вещества в растворе вычисляется по формуле:

$ω (в — в а) = \frac{m (в — в а)}{m (р — р а)} \times 100 %$

Следовательно, масса сульфата меди(II) в растворе равна:

$m (C u S O_{4}) = \frac{ω (C u S O_{4}) \times m (р — р а)}{100 %} = \frac{16 % \times 200 г}{100 %} = 32 г$

Вычислим количество вещества сульфата меди(II):

$ν (C u S O_{4}) = \frac{m (C u S O_{4})}{M (C u S O_{4})} = \frac{32 г}{160 г / м о л ь} = 0, 2 м о л ь$

Согласно уравнению реакции:

$ν (C u S) = ν (C u S O_{4}) = 0, 2 м о л ь$

Вычислим массу сульфида меди(II):

$m (C u S) = ν (C u S) \times M (C u S) = 0, 2 м о л ь \times 96 г / м о л ь = 19, 2 г$

Ответ: m(CuS) = 19,2 г.

Сообщить об ошибке