ГДЗ по химии 9 класс Дроздов А.А., Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Лунин В.В. упражнение - 9 стр. 55

9 стр. 55

Условие

Сколько граммов оксида алюминия образуется при сжигании 5,4 г алюминиевой пудры в кислороде?

Решение #1

Запишем уравнение реакции:

$4 A l + 3 O_{2} \to 2 A l_{2} O_{3}$

Вычислим количество вещества алюминия, вступившего в реакцию:

$ν (A l) = \frac{m (A l)}{M (A l)} = \frac{5, 4 г}{27 г / м о л ь} = 0, 2 м о л ь$

Согласно уравнению реакции:

$ν (A l_{2} O_{3}) = 0, 5 ν (A l) = 0, 1 м о л ь$

Вычислим массу образовавшегося оксида алюминия:

$m (A l_{2} O_{3}) = ν (A l_{2} O_{3}) \times M (A l_{2} O_{3}) = 0, 1 м о л ь \times 102 г / м о л ь = 10, 2 г$

Ответ: m(Al₂O₃) = 10,2 г.

Сообщить об ошибке